Хлорид аммония
— кристаллическое вещество, которое не имеет цвета. Особенностью хлорида аммония является то, что он имеет небольшую гигроскопичность и легко растворяется в воде.
Хлорид аммония нашел широкое применение в разных сферах промышленности, в том числе: в фармацевтическом производстве, металлургии и производстве удобрений. Хлорид
аммония можно получить не только в промышленных условиях, но и в лабораторных — тоже. Для того чтобы провести данный опыт, нам нужны: пробирка, мерная колба и следующие реактивы: NH₄OH, HCl, ₄, NaC, (NH₄)₂SO
Каким методом получают хлорид аммония в промышленных условиях? Для того чтобы получить хлорид аммония, нужно оксид углерода пропустить через хлорид натрия и аммиак. Результатом проведенной реакции является образование хлорида аммония и гидрокарбоната натрия. Обратите внимание, что данная реакция происходит без добавления катализаторов, в самых обыкновенных условиях.
В лабораторных условиях хлорид аммония (NH₄Cl) легко получить путем воздействия гидроксида аммония на соляную кислоту. Никаких других дополнительных условий не потребуется.
Проведем данную реакцию. Высчитаем необходимое количество исходных веществ, которые мы будем использовать при проведении данной реакции. Для этого применим химическое уравнение:
NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl=NaHCO₃ +NH₄Cl .
После того, как высчитали необходимое количество HCl (соляной кислоты), наливаем ее в пробирку и потихоньку добавляем гидроксид аммония в растворе. Получаем такой результат: с помощью гидроксида аммония произошла нейтрализация кислоты, в результате этого образовалась вода и соль (хлорид аммония):
NH₄OH+HCl=NH₄Cl+H₂O
Проведем второй эксперимент. Получим хлорид аммония методом взаимодействия двух солей. Перед экспериментом рассчитаем необходимое количество вещества, которое будет вступать в реакцию. Отмерим это количество раствора хлорида натрия и постепенно станем добавлять в него сульфат аммония в растворе.
Внимание! Данная реакция будет проходить в два этапа. Вначале в реакцию с хлоридом аммония вступает сульфат аммония. Происходит следующее: из соединения иона аммония
вытесняет ион натрия. Сульфат натрия образуется на промежуточной стадии данной реакции. Причем сам сульфат натрия в реакции в дальнейшем участия не принимает. Аммиак во время второй стадии вступает во взаимодействие с соляной кислотой. Вы сразу визуально увидите эффект данной реакции - будет активно выделять белый дым:
(NH₄)₂SO₄ +NaCl=Na₂SO₄ + 2HCl+ 2NH₃
HCl+NH₃ =NH₄Cl
Внимание! В лабораторный условиях, для того чтобы получить хлорид аммония в твердом виде, применяют специально предназначенный для этого прибор. Он не позволяет температуре повышаться, чтобы хлористый аммоний не распадался на хлороводород и аммиак.
Меры предосторожности при проведении экспериментов.
Так, как аммиак и его соли оказывают на слизистую оболочку человека негативное воздействие своим резким запахом, то нужно соблюдать технику безопасности при работе с ним. А именно: нельзя вдыхать пары аммиака; держите на некотором расстоянии от лица пробирки с реактивами!
Медицинские препараты позволяют справиться с проблемами, связанными со здоровьем, но иногда их используют в хозяйственных целях . К таким средствам можно отнести аммиак и нашатырный спирт. В быту эти препараты нашли широкое применение.
Существует мнение, что нашатырный спирт и аммиак – это одинаковые по своему составу вещества. Это не совсем так, поэтому следует разобраться во всем подробнее.
К основному отличию аммиака от нашатырного спирта можно отнести их первоначальное агрегатное состояние. Аммиак – это газ , который сжижается при температуре -33 градуса по Цельсию. Что касается нашатырного спирта, то это вещество является жидкостью . К тому же подобное средство иногда называют раствором аммиака. Единственным сходством можно считать неприятный аммиачный запах.
Следует заметить, что для бытовых нужд нашатырный спирт получают путем смешивания воды и раствора аммиака. Для медицинских целей, процесс образования средства немного отличается и состоит из 2 ступеней. Сначала необходимо получить гидрат аммония, а затем из него изготовить нашатырный спирт.
Медицинские средства, используемые в быту
Нашатырный спирт и аммиак не единственные медицинские средства, которые можно использовать для хозяйственных целей. В быту хозяйками часто применяется хлорид аммония и перекись водорода.
Не все из указанных выше средств можно приобрести в аптечных пунктах. Например, нашатырь и аммиак продается только в специализированных магазинах или отделах бытовой химии. Следует заметить, что состав, а также процесс получения этих препаратов отличается друг от друга. Это можно увидеть, обратив внимание на формулу каждого вещества.
Разберемся с химическими формулами
Люди, не разбирающиеся в химии, считают, что нашатырный спирт, нашатырь, аммиак и перекись водорода – это похожие по своему составу вещества. На самом деле все не совсем так. Конечно, некоторые из препаратов имеют одинаковый запах, но они отличаются химической формулой, а также способом получения.
Что касается нашатыря, то его внешний вид напоминает порошок белого цвета. Нашатырный спирт имеет внешнее сходство лишь с перекисью водорода. Хотя по своему составу они также отличаются.
Формула аммиака
Аммиак – это бесцветный газ, имеющий резкий запах. Химически, подобное вещество записывается следующей формулой: NH 3 . Температура плавления газа составляет -77,73 градуса по Цельсию. Что касается температуры кипения, то она равна -33,34 градуса по Цельсию.
Для получения аммиака промышленным способом, специалисты объединяют водород с азотом. Это можно записать следующей формулой: 3H 2 +N 2 =2NH 3 .
В лабораторных условиях используется аммоний, на который воздействуют сильные щелочи.
Нашатырный спирт и его формула
В отличие от аммиака, нашатырный спирт является бесцветной жидкостью, имеющей резкий запах. Это вещество имеет следующую химическую формулу: NH 4 OH. Иногда можно встретить и другую формулу: NH 3 ∙H 2 O. Подобная запись используется для 10% водного раствора аммиака.
У многих людей возникает вопрос, почему водный аммиачный раствор получил название спирта. Все просто, с латинского языка слово «spiritus» означает испарение. Это же касается и нашатырного спирта. Если емкость оставить открытой, вещество быстро испарится.
Формула нашатыря
Хлорид аммония получают природным и химическим путем. Его формула записывается следующим образом: NH 4 Cl.
Примечательно, но изготовлением нашатыря, люди занимаются издревле. Жители Древней Греции получали хлорид аммония путем возгонки сажи из дымохода печи, отапливаемой верблюжьими фекалиями.
В природе вещество можно встретить внутри трещин земной коры и рядом с вулканами. Обычно хлорид аммония похож на белый налет.
Формула перекиси водорода
Нет такого человека, которому бы не приходилось сталкиваться с перекисью водорода. Внешне, вещество напоминает бесцветную вязкую жидкость. При больших объемах средство принимает синеватый оттенок. К тому же вещество не имеет запаха и вкуса. Что касается химической формулы, то она записывается следующим образом: H 2 O 2 .
Пероксид водорода закипает при температуре 150,2 градуса по Цельсию.
Впервые вещество было получено в 1818 году химиком Л.Ж. Тенаром. Он смешал азотную кислоту с пероксидом бария.
Как применяются вещества
Некоторые люди не знают, но такие вещества как перекись водорода и нашатырный спирт, а также порошок нашатыря и аммиак можно применять как в медицине, так и для хозяйственных целей.
Вышеперечисленные вещества можно применять:
- На даче;
- В качестве очистителей мебели;
- Для стирки;
- В косметологии;
- Как средства против насекомых.
Список можно перечислять до бесконечности, главное, знать пропорции и дополнительные вещества, чтобы сделать полезный препарат.
Как применять аммиак
Такое вещество, как аммиак, получило широкое распространение. Чаще всего, этот газ используется для получения удобрений. Его применяют для промышленных целей, а именно:
- В качестве нейтрализатора кислых отходов;
- Для создания капрона и нейлона;
- Для чистки и окраса хлопка, шерсти и шелка;
- В качестве хладагента для морозильных установок.
В домашних условиях вещество пригодится только для дачи, чтобы самостоятельно приготовить удобрения. Следует помнить о безопасности, поэтому все операции лучше проводить после того, как будет использован респиратор. Приобрести аммиак можно в специализированных магазинах.
Как при
менять аммиак водный
Аммиак водный или нашатырный спирт, используют как в медицине, так и в хозяйстве. Это средство способно привести потерявшего сознание человека в чувства. Достаточно открыть бутылочку нашатырного спирта, а затем смочить ватку, которую достаточно поднести к носу человека.
Иногда возникают ситуации, когда необходимо вызвать рвотный рефлекс. Для этого достаточно смешать 10 капель водного аммиачного раствора и 100 миллилитрами воды. Категорически запрещается глотать неразбавленный нашатырный спирт, иначе можно получить ожог пищевода или желудка. Применять нашатырный спирт необходимо только в крайних случаях и небольших количествах.
Еще одним полезным качеством нашатырного спирта является то, что он считается антисептиком. Именно поэтому хирурги перед операцией, обрабатывают им руки.
Что касается быта, то аммиак водный позволяет очистить замшевые вещи. Для приготовления раствора понадобится 4 части чистой воды и 1 часть спирта. После смешивания, необходимо смочить ватный тампон, а затем протереть им загрязненный участок.
Как применяется хлорид аммония
Многие люди не знаю, но использование аммония хлористого позволят реализовать некоторые задачи в таких сферах, как:
- Машиностроение;
- Сельское хозяйство;
- Металлургия;
- Лесное хозяйство;
- Медицина;
- Химическая промышленность.
К тому же это вещество может быть использовано как пищевая добавка «E510». В основном она добавляется в дрожжи, соусы и мучные изделия. Следует заметить, что использование нашатыря в качестве пищевой добавки запрещено во многих странах ЕС. Это связано с тем, что вещества, входящие в его состав, могут причинить вред здоровью.
Как применяется перекись водорода
Такое вещество как перекись водорода широко применяется в медицине, а также хозяйстве. Благодаря своему составу, препарат позволяет нейтрализовать многие заболевания . Конечно, следует учесть то, что его применяют совместно с другими препаратами и веществами.
Что касается быта, то перекись позволяет справиться с загрязнениями и неприятным запахом. Многие хозяйки используют вещество для мытья холодильника. Если будет использовано подобное средство, разница будет ощутимой, так как от запаха не останется и следа.
Если под руками нет отбеливателя, а он катастрофически необходим, можно сделать его самостоятельно. Достаточно добавить в моющее средство 200 миллилитров 3% раствора перекиси.
Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) - неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения - соль аммония; формула NH 4 Cl.
Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» - вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).
Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.
Свойства
NH 4 Cl - белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.
Водный раствор реактива - это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.
В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.
Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты : резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.
Применение
В цветной металлургии для травления металлов.
- Как составная часть электролитов в гальванике.
- Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
- В текстильной индустрии - для отверждения клеев и лаков.
- Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
- В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
- При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
- В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
- В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
- Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
- При изготовлении фитилей для свечей.
- В быту в разведенном виде - для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.
В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить
10% водный раствор аммиака . Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.
В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).
Форма выпуска
Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.
Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.
Фармакологическое действие
Раздражающее , антисептическое , аналептическое , рвотное .
Фармакодинамика и фармакокинетика
Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов , кининов и гистамина . В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов , которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.
При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.
При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.
На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.
При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.
Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.
При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.
Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.
В кровяное русло препарат не поступает.
Показания к применению
Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.
Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).
Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.
Противопоказания
Непереносимость.
Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.
Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака
В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.
Раствор аммиака: инструкция по применению
В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.
В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).
При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.
Применение Нашатырного спирта в садоводстве
Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.
Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.
Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.
Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.
Как почистить золото?
Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.
Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.
В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.
Как почистить серебро?
Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.
Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.
Нашатырный спирт от тараканов и муравьев
Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.
Нашатырный спирт для пяток
В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.
Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака
Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:
- рвотой с характерным запахом аммиака;
- поносом с тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
- отеком гортани;
- насморком;
- кашлем;
- возбуждением;
- судорогами;
- коллапсом .
В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония ).
Лечение при передозировке симптоматическое.
Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.
Симптомы отравления аммиаком
Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.
Признаки отравления аммиачными парами:
- обильное слезотечение;
- слюнотечение;
- учащенность дыхания;
- повышенное потоотделение;
- гиперемия лица;
- чувство тяжести и стеснения в груди;
- боль за грудиной;
- судорожный кашель;
- чихание;
- насморк;
- отек гортани и спазм в области голосовых связок;
- беспокойство;
- удушье;
- судороги;
- потеря сознания.
При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.
Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами , глухотой , катаром верхних дыхательных путей , сердечной недостаточностью , смертью .
Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).
Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.
Что делать при выбросе аммиака?
При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.
Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.
При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.
Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.
При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.
Первая помощь при отравлении
При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.
Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.
Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.
При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.
Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.
Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.
После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.
Аммиак: пути обезвреживания в организме
Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.
Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина , который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.
Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин .
Взаимодействие
Нейтрализует действие кислот.
Условия продажи
Средство безрецептурного отпуска.
Условия хранения
Хранится в обычных условиях.
Срок годности
24 месяца.
Особые указания
Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака
Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.
Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).
NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.
Обладает свойствами щелочей и оснований.
Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.
В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C
Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.
Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.
В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.
Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.
На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.
Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.
Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).
Стадии процесса:
- каталитическое окисление кислородом до NO;
- перевод NO в NO2;
- поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
- очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.
Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.
Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.
Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.
Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории
Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.
На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).
Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание �