По кнопке выше «Купить бумажную книгу»
можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.
По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес»
, и потом ее скачать на сайте Литреса.
По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно искать похожие материалы на других сайтах.
On the buttons above you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.
Пособие является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс», переработанный н соответствии с ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса.
ПРОВЕРОЧНЫЕ РАБОТЫ
Предмет химии. Вещества
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. Веществом является
1) золотая монета
2) поваренная соль
3) капля воды
4) алюминиевая кастрюля
А2. Группа сложных веществ
1) кислород, крахмал, гелий, сахар
2) железо, алюминий, медь, аргон 3) сера, этиловый спирт, угарный газ, метан
4) крахмал, сахар, этиловый спирт, углекислый газ
Содержание
Предисловие.
Проверочные работы Предмет химии. Вещества.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Атомы химических элементов.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Простые вещества.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Количественные соотношения в химии.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Чистые вещества и смеси.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Расчёты по химическим формулам и уравнениям
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Теория электролитической диссоциации.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Кислоты, их классификация и свойства.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Основания, их классификация и свойства.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Оксиды.
Вариант I.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Соли.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Контрольные работы Окислительно-восстановительные реакции.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Соединения химических элементов.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Изменения, происходящие с веществами.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Растворы. Реакции ионного обмена.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Итоговая контрольная работа.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
- Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2013
- ГДЗ по химии, 8 класс, 2013, к учебнику по химии за 8 класс, Габриелян О.С.
- Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2015
- Химия, 10 класс, контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия, базовый уровень, 10 класс», учебное пособие, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2015
Следующие учебники и книги:
- Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 8 класс
Задание 1. ТЕСТ Выберите один правильный ответ (1 балл за каждый ответ)
- Какой элемент назван в честь нашей планеты Земля:
1. Со - кобальт 2. Те - теллур 3. Sе - селен 4. U - уран
- Самый активный металл щелочной, имя свое делит он со страной
1.германий 2. полоний 3. рутений 4. франций
- К чистым веществам относится 1) растительное масло 2) дистиллированная вода 3) воздух 4) молоко 4.
Является веществом:
1) алюминиевая ложка;2) золотая монета;3) пластмассовый стакан; 4) медь.
5.
Для разделения смеси вода - машинное масло может быть использовано различие компонентов по:
1) цвету 2) магнитным свойствам 3) плотности 4) размеру молекул
6 . В каком из соединений относительная молекулярная масса первого вещества больше относительной атомной массы второго вещества
1)H
2
SO
4
и
H
3
PO
4
2) CO
2
и C
3
H
8
3) Fe(OH)
2
и Na
2
O 4) SO
2
и Cu
2
S
7.Массовая доля кислорода Na
2
CO
3
равна
- 1) 11% 2) 24% 3) 43% 4) 45%
Задание 2.
Вопросы
«ЭРУДИТ»
1.
Даны элементы: C, S, Si.
Выберите «лишний» элемент. Ответ обоснуйте.
(2 балла)
2
.
Составьте формулы веществ, состоящих из: а) одного атома азота и одного атома кислорода; б) двух атомов азота и одного атома кислорода; в) одного атома азота и двух атомов кислорода. Определите, какое из этих веществ имеет наибольшую относительную молекулярную массу.
(3 балла)
3.Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:
А) гашение соды уксусом при приготовлении теста;
Б) растворение сахара в воде;
В) прокисание молока;
Г) брожение сока;
Д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;
Е) заваривание чая;
Ж) засахаривание варенья. Однако он включил в список физические явления. Укажите их.
(3 баллов)
4
.
Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.
Предложите план разделения этих веществ.
Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?( 6 баллов
)
5.На столе стоит чашка с блюдцем. Все атомы, составляющие чашку, переместили в буфет. Что осталось на столе?
(1 балл)
Задание3. Кроссворд
1.Наука о веществах и их свойствах.
2.Вещества, состоящие из двух элементов.
3.Показывает число атомов в молекуле.
4.Горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом.
5.Явление, в результате которого из одних веществ образуются другие.
6. Элемент 4 группы побочной подгруппы.
7. То, из чего состоят тела.
8. Признаки, по которым одни вещества отличаются от других.
9.Ученый, предложивший планетарную модель строения атома.
10.Элемент, у которого в ядре атома 33 протона.
Всего-33 балла
Предварительный просмотр:
Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 9 класс
1. Тест-7 баллов
1.Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
1) 3 2) 4 3) 7 4) 6
2.Одновременно могут находиться в растворе ионы:
1) Na
+
, H
+
, Ba
2+
, OH
-
3) Mg
2+
, K
+
, NO
3
-
, SO
4
2 -
2) Fe
2+
, Na
+
, OH
-
, SO
4
2-
4) Ca
2+
, H
+
, CO
3
2-
, Cl
–
3.
Одинаковое число электронов содержат частицы
1) S
0
и Cl
–
2) N
3–
и Р
3–
3) Al
3+
и N
3–
4) Ca
2+
и Cl
5+
4.Осадки образуются при взаимодействии иона Ba
2+
с каждым из двух ионов:
1) CO
3
2-
и SO
4
2-
2) SO
4
2-
и Cl
-
3) SO
4
2-
и NO
3
-
4)CO
3
2-
и Br
-
5. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?
А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.
Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) сульфата натрия 2) сульфата меди(II)3) сульфата алюминия 4) сульфата кальция
7
.
Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH и Na
2
SO
4
2) HCl и NaOH 3) CuO и KNO
3
4) Fe
2
O
3
и HNO
3
Задание 2.Задачи
1) Школьник нашел 1 рубль и купил на него в ювелирном магазине золото. Цена золота составляет 1322 рубля за 1 г. Он решил поделить купленное золото между всеми жителями России (нас примерно 150 миллионов). По сколько атомов золота достанется каждому россиянину, если в 1г золота содержится 0,03·10
23
атомов? (3 балла)
2.
На дне Чёрного моря образуется сероводород. Это результат жизнедеятельности
Сульфатвосстанавливающих бактерий. Происходящий процесс можно выразить схемой:
CH
4
+ CaSO
4
= CaCO
3
+ H
2
S + H
2
O.
Составьте для данного уравнения электронный баланс, укажите окислитель и
Восстановитель.(3балла)
3.Бедному
А
совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозиться сжечь
Б
, справа – отравить ядовитый
Д
, а живущий слева тихий
Е
иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда
Е
успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует. Определите, кто такие
А, Б, Д, Е? (4 балла
)
4
.
При больших потерях крови в кровеносные сосуды человека вливают не воду, а физиологический раствор – водный раствор хлорида натрия (поваренной соли), в котором содержание хлорида натрия составляет 0,85%. Сколько литров физиологического раствора можно приготовить из одной столовой ложки соли массой 25 г (плотность раствора равна 1,01 г/см
3
)?
(2 баллов)
5.Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
(4 балла.)
3. Кроссворд
Ключевым словом является название химического элемента, впервые полученного в результате ядерного синтеза.
1.Процесс, в результате которого получается вода, проявляющая все характерные для нее свойства.
2.
Внешнее условие, от которого зависит растворение газов в воде.
3. Область деятельности человека, требующая большого количества чистой воды.
4. Вещество, дезинфицирующее воду, не оставляющее привкуса.
5. Способ подготовки твердых веществ к растворению, заметно ускоряющий этот процесс.
6. Метод очистки воды.
7.
Приборы, применяемые при очистке воды от нерастворимых в воде примесей.
8. Металл, плотность которого меньше плотности воды.
Всего-32 балла
Предварительный просмотр:
Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 11 класс
1.Тест
1.Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 отличаются друг от друга
1)
составом
2)
углеродным скелетом
3)
положением двойной связи в молекуле
4)
относительным расположением атомов в пространстве
2.Белый осадок образуется при взаимодействии бромной воды с
1) ацетоном 2) толуолом3) этанолом 4) фенолом
3.Верны ли следующие утверждения о свойствах спиртов?
А.
Низшие спирты неограниченно смешиваются с водой.
Б.
Спирты реагируют с карбоновыми кислотами, образуя сложные
эфиры.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба утверждения
4)
оба утверждения неверны
4.В схеме превращений
C
2
H
2
CH
3
CHO
CH
3
COOH
реагентами «X» и «Y» являются соответственно
1) KOH и O
2
2) CuO и Ag
2
O(NH
3
) 3) O
2
и Cu(OH)
2
4)H
2
O(Hg
2+
) и Cu(OH
)2
5. Полимер, имеющий формулу
получают из
1) толуола
2) фенола
3) пропилбензола
4)стирола
6.Реакция замещения в бензольном ядре происходит при взаимодействии
фенола с
1) водородом 2) натрием 3) бромом 4) гидроксидом калия
7.К парниковым газам относится
1)
водород
2)
хлороводород
3)
азот
4)
углекислый газ (6 баллов)
2.Задачи
1.При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 л углекислого газа, 5,6 л азота (при н.у.) и 49,5 г воды. Определите молекулярную формулу амина.(5 балла)
2. Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка, известковая вода. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему. (5 баллов)
3.
В результате полной дегидратации предельного одноатомного спирта массой 11,1 г образовался углеводород объемом 3,36 л (в пересчете на н.у.). Установите молекулярную формулу спирта (3балла)
4.Предельный углеводород массой 0.75 г подвергли полному бромированию, полученный при этой реакции бромоводород пропустили через раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили до постоянной массы, которая составила 16.2 г. Определите исходный углеводород (4 балла) 5.
Напишите уравнения реакций, позволяющих выполнить следующие превращения:
СH
4
→ A → C
2
H
6
→ C
2
H
4
→ B → CH
2
=CH-CH=CH
2
(5 баллов)
3.Кроссворд
Разгадайте кроссворд, определите выделенное ключевое слово
- Наука о веществах, их свойствах, превращениях.
- Углеводороды с двумя двойными связями.
- Углеводороды с замкнутыми циклами.
- Вещества, в состав которых входят атомы «С» и «Н».
- Вещества, содержащие группу «- СООН».
- Углеводороды с одной двойной связью в молекуле.
- При взаимодействии аминокислот образуются…..
- Вещества, содержащие группу «- ОН».
- Производные аммиака, в молекулах которых атом(ы) «Н» заменены на радикалы.
- Вещества с одинаковым составом, но разным расположением атомов в молекуле.
- Вещества, способные вступать в реакцию гидролиза.
- Органические вещества с функциональной группой «- СОН». (13 баллов)
Золотая фольга или сусальное золото изготовляют
из 24 каратного чистого золота, которая представляет собой тонкую
золотую пленку толщиной 1,5 мкм и вместе с бумажной прокладкой вшито
в специальную тетрадь. Фольговое золото изготавливают расплющиванием кусочка золота
ударами молота.
Кроме листового золота или золотой фольги, есть еще губчатое золото
или так называемое - матовое золото. Губчатое золото, это полученный электролизом - золотой
порошок, частицы которого спекаются между собой или агломерируют. Золотая
губка состоит из очень мелких кристаллов, которые сцеплены друг с другом.
Важное свойство губчатого золота, это способность такой структуры золота,
ускорять химическую реакцию, так как поверхностный слой золота, обладая
большой площадью, гораздо быстрее вступает в химическую реакцию, чем
золотой металл, находящийся в компактном состоянии. Губчатое золото,
в обличие от обычного золота, выполняет функцию - катализатора или
ускорителя некоторых химических реакций.
Золотая губка
Если сусальное золото, как правило, применяется для декорирования больших поверхностей изделий,
то губчатое золото, может использоваться как материал для дантиста.
Губчатое и листовое золото издавна применяются в стоматологии. Из этого материала изготавливают
высококачественные зубные пломбы. Эти зубные пломбы, называются пломбами из уплотненного
золота. Специальными ручными или механическими
инструментами, чистое золото уплотняется в полости зуба.
Пломбы из уплотненного золота, ставятся на небольшие полости жевательных
поверхностей зубов или в области шейки зуба. Золото при этом очень
сильно притирается к тканям зуба. Это и становится основой надежности
зуба. Процесс постановки такой золотой пломбы, требует очень много времени,
так как губчатое золото или золотая фольга, наносится в полость очень
маленькими порциями. Соединение порций золота между собой и тканями
зуба, происходит при помощи, так называемой холодной сварки.
Постановка золотой пломбы большего размера, требует тщательности и терпения. Такая работа
может длиться минимум час. Поэтому стоимость такой пломбы очень высока.
Потом пломбу полируют, до зеркальной поверхности. Несмотря на то,
что пломбы из уплотненного золота могут быть поставлены на небольшие
полости зуба, такие пломбы считаются самыми лучшими.
Плотность золота
Золото это тяжелый металл, имеющий большую плотность. Что это значит? Это говорит о том,
что в даже малый объем золота, может иметь
большую массу. Чистое золото имеет плотность - 19,32 г/см3.
Золотой шар, изготовленный из чистого золота с диаметром чуть более - 46 миллиметров, имеет вес - 1 килограмм.
На фото видно, как один из посетителей музея золота в провинции Тайвань,
в столице Тайбэй, прикасается своей рукой к очень большому куску
золота, весом в 220 килограммов, стоимость которого оценивается приблизительно в 8 миллионов долларов.
Физические свойства золота
Золото это химический элемент первой группы периодической системы Д. И. Менделеева.
Атомный номер - 79.
Знак химического элемента – Au, от латинского слова Aurum.
Кристаллическая решетка у золота - кубическая гранецентрированная,
как у меди (Си) (структурный тип кристаллической решетки, как у меди).
Золото это простое вещество, мягкий металл желтого цвета.
Чистое золото имеет ярко – желтый цвет, если в нем отсутствуют различные примеси.
Чистое золото бывает только в банковских слитках.
Природное золото имеет примеси серебра, меди и других металлов.
Абсолютно чистого золота не бывает, золото всегда представлено в виде сплавов.
Чистое золото это сплав 999 пробы или точнее это кристаллы чистого золота, «четыре девятки» - 99,99 процентов чистого металла.
Твердость золота по 10 бальной шкале Мооса: от 2,5 до 3,0 баллов. Плотность золота сравнима с твердостью человеческого ногтя. Алмаз по этой шкале, является самым твердым веществом, твердость которого – 10 баллов, а самое мягкое вещество это мел, его твердость равна 1 баллу. Твердость стали – 4,5, а стекла – 5.
Твердость любого минерала можно проверить при помощи ножа, если провести ножом по его поверхности. Если нож оставляет царапину, значит твердость его не меньше 5 баллов. Золото это мягкий металл, оно легко царапается ножом, режется ножницами и при укусе зубами оставляет легкий след после зубного укуса. Раньше пробовали золотые монеты на зуб, для того чтобы проверить твердость золота. Если золотая монета содержала не золото, а медь, то такая монета не прокусывалась зубами, потому что медный металл всегда тверже золотого. Такая проверка золота на зуб имело большое значение, так как представляла собой простой и доступный тест на идентификацию золота от других похожих на него металлов или минералов.
Золото это благородный и драгоценный металл, который очень легко полируется, до зеркального блеска. Хорошо отполированное золото, великолепно отражает свет.
Золото это сильно пластичный металл. Пластические свойства золота позволяют вытягивать этот металл в очень тонкие длинные нити или плоские листочки. Тонкие листочки из золота, могут быть настолько тонки, что они могут пропускать сквозь себя, даже дневной солнечный свет и при этом отражать тепло. Свойство золота отражать тепло и пропускать свет, имеет очень важное практическое применение. Тонкий слой золота, наносят на поверхность стекла небоскребов, в странах с жарким климатом, что позволяет экономить электроэнергию для охлаждения таких высотных зданий. Тонким слоем золота покрывают шлемы космонавтов (), для того чтобы защитить человека от негативного влияния инфракрасных лучей в открытом космосе.
Атомная масса (молярная масса) - 196,96654 а. е. м. (г/моль).
Золото проявляет следующие степени окисления в химических соединениях: - 1, + 1, + 2, + 3, + 5.
Чистое золото это тяжелый металл желтого цвета.
Золото в изделия иногда имеет красноватый оттенок (например, золотые монеты), такой красный цвет придает этому металлу - медь. Монеты, изготовленные из красного золота, имеют большую прочность. Серебро окрашивает золото в белый цвет. Сплавлением этих двух металлов, можно получить - "белое золото".
В тонких пленках золото, просвечивается зеленым цветом.
Золото хорошо проводит тепло, обладает малым электрическим сопротивлением и хорошо проводит электрический ток.
Золото это достаточно тяжелый металл.
Плотность чистого золота составляет - 19,32 г/см3. Это плотность золота означает, что оно весить 19,32 раза больше, чем равный ему объем чистой воды. Частица золота в 2,5 раза тяжелее, частицы серебра и легче чем металлы платиновой группы.
Кристаллы чистого золота (содержат чистого металла - 99,99 процентов), выращенные методом химического транспорта, в атмосфере хлора.
Золотой шар диаметром 46,237 миллиметров, имеет массу один килограмм.
Золото занимает шестое место по плотности среди всех металлов, после осмия, иридия, рения, платины и плутония.
Благодаря высокой плотности - золото легко добывается из пород.
Золото это мягкий, тягучий и пластичный металл, поэтому он легко куется и прокатается. Из одного грамма золота, можно изготовить золотой лист площадью – 1 м2 или тонкую и длинную проволоку, длиной до 2610 метров. Пластичность золота, позволяют легко его обрабатывать: резать, изгибать, измельчать, сдавливать, сжимать, придавать ему различную форму, при этом не нарушается целостность самого металла. Золото настолько сильно может быть истолчено, что оно может превратиться в лист, толщиной с газетную бумагу или стать еще тоньше до полупрозрачности, сохраняя при этом красоту и блеск благородного металла. Сусальное золото это тонкие листы золотого металла, которыми покрывают купола церквей и внутреннюю часть дворцовых залов.
Пластичные свойства золота, позволяют прокатывать его в тонкие золотые листочки или в так называемое "сусальное золото", толщиной примерно в 0,1 мкм. При такой толщине, золото становится прозрачным. В отраженном свете, золото имеет желтый цвет, а в проходящем свете, кроме желтого цвета, имеет еще и дополнительный синевато-зеленоватый.
Золото можно вытянуть в тонкую и длинную проволоку - 2 мг/метр.
Золото плавиться при температуре - 1064,18 градусов по Цельсию.
Плотность золота может меняться, в зависимости от того в каком состоянии оно находится. Плотность твердого золота - 19,32 г/см3. При температуре плавления, жидкое золото имеет меньшую плотность, чем у твердого металла и составляет - 17 г/см3.
Жидкое золото легко превращается в летучее вещество и испаряется до того, как достигнет температуры кипения.
Теплопроводность золота - 320 Вт/м К.
Удельная теплоёмкость золота - 129 Дж/(кг К).
Удельное электрическое сопротивление - 0,023 Ом мм2/м.
Расплавленное золото имеет бледно - зеленый цвет.
Пары золота зеленовато - желтого цвета.
Металлы, которые входят в состав сплава золота, понижают температуру его плавления.
При нагревании золота свыше температуры кипения, оно превращается в пар и улетучивается. Чем выше температура кипения, тем больше летучесть золота. Присутствие в золотом сплаве других металлов, повышает летучие свойства золота.
Золото закипает при температуре - 2856 градусов.
Химические свойства золота
Золото, стоит в электрохимическом ряду напряжений правее всех других металлов, поэтому это оно считается самым инертным металлом.
Золото, при нормальных условиях, не вступает в химическую реакцию с большинством кислот и не окисляется кислородом. Золото, как химически слабо реакционный металл, называют благородным металлом. Этим свойством, золото отличается от других металлов, которые разрушаются под действием щелочей и кислот. Однако это не значить, что золото вообще не способно вступать в химические реакции. Например, золото может растворяться в «царской водке».
Золото, имеет наиболее устойчивую степень окисления в химических соединениях, равную + 3 и относительно устойчивые соединения, со степенью окисления + 1. Степень окисления + 2, не характерна для золота, хотя есть химические соединения, в которых золото проявляет степень окисления + 2. Степень окисления - 1, свойственна соединениям золота, которые называются - ауридами.
В кислотах и щелочах, золото не растворяется.
Золото, хорошо (кроме «царской водки») растворяется в горящей концентрированной селеновой кислоте, нагретой до температуры 200 градусов по Цельсию.
Золото при нормальных условиях не растворяет в себе кислород.
Золото может легко реагировать с кислородом и другими окислителями, только при участии комплексообразователей. Например, золото в водных растворах цианидов, в присутствии кислорода, хорошо растворяется, образует комплексные соединения – цианоаураты, которые потом легко восстанавливаются до чистого золота. Реакции золота с хлором, так же облегчается при участии комплексообразователя, при этом сухой хлор и золото реагируют при температуре 200 градусов, образуя хлорид золота(III), а с царской водкой уже при комнатной температуре, золото растворяется с образованием - хлораурат-иона.
Золото реагирует легко с жидким бромом, растворами брома в воде и в органических растворителях, образует - трибромид золота.
Золото реагирует с фтором при температуре в интервале от 300 – 400 градусов, ниже этого интервала температур реакция не идет, а выше - фторид золота разлагается.
Золото растворяется в ртути, образует легкоплавкий сплав – амальгаму.
Кроме неорганических соединений, есть еще и органические соединения золота (этилдибромид золота или ауротиоглюкоза). При не правильном приеме медицинских препаратов, на основе золота (кризанол и ауранофин), применяемых при лечении ревматоидного артрита, этот тяжелый металл может накапливаться в организме и вызывать развитие различных органических заболеваний: дерматиты, стоматиты и тромбоцитопению.
Золото в природе
Золото это очень редкий благородный металл, его содержание в земной коре незначительно. Там, где есть месторождения золота, запасы резко обогащены и многочисленны. Большое содержание золота содержится как в морской, так и в речной воде. В одном кубическом километре воды, содержится 5 килограмм золота.
Преимущественно золото содержится в гранитной горной породе, то есть в тех местах, где имеется развитие гранитоидов. Незначительное количество золота в земной коре, содержится в ультраосновных породах, то есть в силикатных горных породах, с высоким содержанием оксида кремния (SiO2), до 45 процентов и, как правило, с высоким содержанием оксида магния (MgO). Золото в виде минералов и золотой руды, образуется при затвердении магма, главным образом там, где происходят гидротермальные процессы, то есть внутренние геологические процессы на средних и малых глубинах в земной коре, при участии горячих водных растворов под высоким давлением. В результате этих геотермальных процессов, идет формирование полиметаллических золотых руд.
Золото это очень инертный металл, то есть малоактивный химический элемент. При обычных условиях золото, не растворяет в себе кислород, не вступает в химическую реакцию с кислотами и щелочами. Золото в экзогенных условиях, это устойчивый химический элемент, который легко можно обнаружить в россыпях.
Золото в природе, может встречаться в виде 15 золотосодержащих минералов. Минералы могут быть представлены в виде самородного золота с примесями: серебра, меди и другими металлами. Примером такого самородного золота, может быть сплав электрума, представляющий собой разновидность самородного золота, с большим содержанием серебра от 15 до 50 процентов. Природный сплав электрума, иногда еще называют "белым золотом". Есть еще самородное золото в минералах, с повышенным содержанием различных металлов: медистое, родистое, иридистое, платинистое золото. В природе золото представлено в виде основных минералов - теллуридами золота: калаверит AuTe2, креннерит AuTe2, сильванит AuAgTe4, петцит Ag3AuTe2, мутманит (Ag, Au)Te, монтбрейит Au2Te3, нагиагит Pb5AuSbTe3S6.
В природе золото может находиться: в самородном состоянии, в горной породе или в месторождениях. Среди всех существующих самородных форм золота, особо следует выделить сплав - электрум, который внешне очень похожий на янтарь и имеет зеленовато - желтый цвет. В горной породе, золото содержится в атомарном состоянии. В месторождениях, золото содержится в сульфидах и арсенидах.
Месторождения золота бывают двух видов: первичные месторождения в виде россыпей - результат разрушения рудных месторождений и комплексные рудные месторождения, из которых золото добывается в качестве попутного компонента.
Добыча золота
Добычей золота человечество занималось уже очень давно. Начало добычи золота, можно отнести к периоду неолита, то есть его добыча осуществлялась 5 тысяч лет до нашей эры. Золото в те далекие времена, добывалось благодаря тому, что оно было распространено в природе в самородном состоянии. Как предполагают, археологи системная добыча золота была сформирована уже на Ближнем востоке. Потом добытое золото переплавлялось в ювелирные изделия и направлялось на продажу в Египет. Именно в египетских гробницах фараонов и у королевы шумерской цивилизации в 3 тысячелетии до нашей эры, археологами были обнаружены золотые украшения из золота. Началом промышленной добычи золота в России принято считать - 1745 год, когда много золота было обнаружено на Урале.
За всю историю золотодобычи, было добыто 161 тысяча тонн этого драгоценного металла. Если сплавить все добытое мировое золото в один куб, то получится кубическая фигура со сторонами в 20 метров.
Все мировое добытое золото распределено по Центральным Банкам и различным финансовым организациям в количестве примерно 30 тысяч тонн, в изделиях электронной промышленности и стоматологии - 17 тысяч тонн, в ювелирных изделиях - 79 тысяч тонн и в виде инвестиционных накоплений - 24 тысяч тонн.
Лидерами по добычи золота являются: Китай, ЮАР, США, Австралия, Перу, Россия, Канада, Индонезия, Узбекистан, Гана, Папуа - Новая Гвинея, Чили, Мексика, Бразилия.
Получение золота
Для получения чистого золота, применяются знания об основных физических и химических свойствах этого металла. Самородное золото способно вступать в реакцию с немногими веществами (цианидами, ртутью). Из всех известных способов добычи золота, наиболее популярным считается химический способ добывания.
Производство золота методом трансмутации
Несмотря на то, что сбылась мечта алхимиков средневековья, добывать золото из других металлов, методом транс мутации ртути в золото, такой способ получения драгоценного металла экономически невыгоден. Производство золота методом трансмутации, обходится промышленности очень дорого, несмотря на то, что экспериментально были получены первые микрограммы такого искусственного золота. Добыча этого золота обходится очень дорого. Поэтому лучше добывать его из самых бедных золотых руд.
Добыча золота методом промывки
Золото это тяжелый металл, имеющий большую плотность. Поэтому его можно добывать методом промывки, при потоке воды минералы с меньшей плотностью, чем у золота смываются, а сам тяжелый металл концентрируется в тяжелой фракции песка называемый - шлих. Поэтому метод добычи золота таким способом, называется шлихованием, от слова шлих, что означает тяжелая фракция песка. Этот метод можно применять в ручную, с помощью лотка, который всегда использовали старатели. В промышленных масштабах промывку осуществляют при помощи драгов (агрегат с эскалатором на плавучей платформе) и промывочной установки.
Добыча золота методом амальгамации
Метод добычи золота амальгамацией, основан на способности ртути, образовывать сплавы с различными металлами – амальгаму, в нашем случае с золотом. Дробленная и увлажненная порода смешивается с ртутью, а потом еще дополнительно измельчается в специальных мельницах. Потом амальгаму золота промывают водой, отводят ртуть, которую затем используют повторно. Метод амальгамации применяется только с очень высоким содержанием золота в золотой руде.
Добыча золота методом цианирования
Для того чтобы получить золото из руды с низким содержанием этого металла, применяется метод цианирования. Этот метод получил свое название от сенильной кислоты, которая используется при этом способе добычи золота. Из химии хорошо известно, что золото не растворяется в щелочах и кислотах, однако этот драгоценный металл, хорошо растворяется в синильной (цианистой) кислоте и в ее солях. Свойство синильной кислоты растворять золото, положило началу добычи металла из золотых руд, путем их цианирования. Метод цианирования основан на способности цианидов, вступать в реакцию с золотом, в присутствии кислорода. Золото растворяется цианидами. Для растворения золота цианидом, применяется 0,3 – 0,03 процентный раствор цианида натрия. Этим слабо концентрированным раствором цианистой соли, обрабатывают золотоносную руду. Образуется раствор цианоаурата натрия Na. Потом золото осаждается из этого раствора цинковой пылью или на специальных ионнообменных смолах. Метод цианирования пригоден не для всех золотосодержащих руд. Применение цианирования зависит от минерального состава золотоносной руды.
Добыча золота методом аффинажа
Золото не всегда можно получить методами промывки, амальгамацией и цианированием. Для того чтобы получить чистое золото из сульфидных руд, применяются более сложные в техническом плане установки, применяемые для добычи золота из минералов с многочисленными примесями. Поэтому для высокой степени очистки золота, применяются на заводах специальные аффинажные установки. Аффинаж золотой руды, это способ получения более чистого золота или золотого металла с высокой степенью чистоты.
Применение золота
Золото это драгоценный металл, в который очень выгодно инвестировать свои деньги. Это металл мировой финансовой системы. Золото не подвергается коррозии, запасы его не велики и оно может применяться во всех технических сферах, оно не терялось в процессе мировых катаклизмов, накапливалось и переплавлялось. Сегодня мировые банки имеют резервное золото - 32 тысяч тонн, если все это золото переплавить в один куб, то его объем был бы равен, объему большого многоэтажного дома.
Сегодня золото играет роль международной валюты. Золото всегда использовалась многими народами в качестве денег. Из этого благородного металла издавна чеканились золотые монеты, которые были очень важным средством при взаимных расчетах. Сегодня можно увидеть множество различных золотых монет, которые сохранились как памятники старины. Монополия золотых монет окончательно утвердилась только к 19 веку, до Первой мировой войны все мировые валюты были основаны на золотом стандарте. Это был период времени с 1870 по 1914 годы и назывался он «золотым веком». В то время бумажные деньги свободно обменивались на золото и выполняли функцию удостоверения о наличии золота.
Золото это химически прочный и твердый металл, по своим реакционным свойствам он уступает только платиноидам или металлам платиновой группы. Прочность, долговечность и твердость золота делает его не заменимым материалом при производстве электрических контактов. Золото широко применяется в электротехнике и электронике, для покрытия поверхности деталей тонким слоем золотого металла - методом гальваники. Из золота изготавливают золотые проводники в электротехнике. Золотое покрытие создают на контактных поверхностях, разъемах и печатных платах.
Золото используют в производстве зеркал - в качестве золотого покрытия. При ядерных исследованиях этот металл, является материалом для изготовления мишеней.
Золото, как и серебро, хорошо сплавляется с другими металлами. Золотые припои хорошо смачивают различные металлы, поэтому они широко применяются для пайки различных металлов.
Мягкие сплавы золота, применяются для изготовления тонких золотых прокладок, которые используются в технике, для создания сверхвысокого вакуума (пространства свободного от различных частиц).
Золото используют для защитного покрытия и наносят на поверхность различных предметов - методом гальваники. Позолоченное покрытие, отлично защищает металл от коррозии. В древности золочение металлов, делали исключительно методом амальгамации. Сегодня, с развитием техники, метод амальгамации применяется очень редко, его заменяют гальваническим способом золочения. Несмотря на то, что гальванический метод золочения, имеет существенные недостатки, например, мягкость покрытия, он все равно применяется, так как такие изделия смотрятся очень дорого.
Золото, как и серебро можно употребляться в пищу. В Европе есть рестораны, где блюда покрываются тонким слоем из этих драгоценных металлов. Некоторые люди считают, что принимая золото и серебро внутрь, они приобретают здоровье и молодость. Правда некоторые ученые говорят, что принимать такие металлы не стоит, поскольку они относятся к группе тяжелых металлов. Они накапливаются в организме, трудно выводятся выделительной системой и при продолжительном приеме вызывают интоксикацию организма, то есть - отравление. Сегодня, не смотря на то, что золото считается тяжелым металлом, оно имеет даже регистрацию пищевой добавки - Е175.
Самым крупным потребителем золота, является ювелирная промышленность. Золото в ювелирном деле применяется реже в чистом виде и чаще в виде ювелирных сплавов. Сплавы из золота с другими металлами значительно крепче и устойчивы к коррозии. Сегодня часто ювелиры применяют сплавы: из золота, серебра и меди, добавляя к ним: цинк, никель, кобальт и палладий. Металлы в смеси с золотом, улучшают физические и химические свойства золотого металла. Золото, растворяя в себе различные металлы, окрашивается в различные цвета, таким образом можно получить золото: белое, красное, синее, серое и зеленое.
Чистое золото в ювелирном деле, как правило, не применяется, а используется в виде сплавов. Поэтому важной характеристикой сплавов является их пробы. Что такое проба золота? Проба золота эта весовое содержание чистого металла в сплаве.
Сплавы золота в Украине, России и в большинстве бывших союзных республиках (СНГ), обозначаются в соответствии с общепринятой международной метрической системой проб для благородных металлов. Согласно которой пробы золота определяются содержанием весового чистого металла в 1000 весовых частях сплава. Пробы золота не являются произвольными, они строго определены государством, являются золотыми стандартами и строго охраняются законом. Подделка, замена, перестановка проб с одного изделия на другое строго запрещена.
Сегодня в России законодательно приняты, пять официальных проб золота: 375, 500, 585, 750 и 958.
Чистое золото это золотой сплав 999 пробы.
Золото имеет большое значение для стоматологии. Из этого драгоценного металла изготавливают золотые зубы (протезы) или коронки. Золотые протезы это сплавы золота с серебром, медью, никелем, платиной и цинком. Сплавы для золотых протезов, обладают высокими механическими свойствами и коррозийной устойчивостью.
Золото в составе многих химических соединений, лежит в основе некоторых медицинских препаратов, применяемых для лечения самых разнообразных заболеваний (ревматоидные артриты, туберкулез). Для лечения злокачественных опухолей, используют радиоактивное золото.
Золото, которое находится в природе, это единственный и стабильный изотоп - 197Au. Другие изотопы золота считаются радиоактивными. Самый устойчивый из них изотоп золота - 195Au с периодом полураспада - 186 суток.
